Создать аккаунт
Войти





12.0 MB

Twitter Facebook Google Livejournal Pinterest

Скачать презентацию вода. водные растворы


Описание: Скачать презентацию вода. водные растворы
Имя файла: prezentaciyu-voda-vodnye-rastvory
Презентация на тему: Растворы

Скачать эту презентацию

1 из 14

Скачать эту презентацию

№ слайда 1 растворыВыполнила: Тимашева Регина 5201
Описание слайда:

растворыВыполнила: Тимашева Регина 5201

№ слайда 2 Растворы (дисперсные системы)Растворы – это физико-химические дисперсные системы
Описание слайда:

Растворы (дисперсные системы)Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.

№ слайда 3 Дисперсная система, фаза, средаВ растворах частицы одного вещества равномерно ра
Описание слайда:

Дисперсная система, фаза, средаВ растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное вещество называется дисперсной фазой, а веще­ство, в котором распределена дисперсная фаза, — дисперсионной средой(растворитель).

№ слайда 4 По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные систем
Описание слайда:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на: Грубодисперсные системы(взвеси) – это гетерогенные системы (неоднородные). Размеры частиц этой фазы от 10⁻⁵ до 10⁻⁷м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом (суспензии, эмульсии, пены, порошки).

№ слайда 5 По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Коллоидные растворы(тон
Описание слайда:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Коллоидные растворы(тонкодисперсные системы или золи) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10⁻⁷ до 10⁻⁹м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, но система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.

№ слайда 6 По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Истинные растворы (моле
Описание слайда:

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на:Истинные растворы (молекулярнодисперсные и ионнодисперсные системы). Они не видны невооруженным глазом. Размеры частиц составляют 10ˉ8 см, т.е. равны размерам молекул и ионов. В таких системах гетерогенность исчезает - системы становятся гомогенными и устойчивыми, образуются истинные растворы. К ним относятся растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов.

№ слайда 7 РастворимостьРастворимость – способность данного вещества растворятся в данном р
Описание слайда:

РастворимостьРастворимость – способность данного вещества растворятся в данном растворителе и при данных условиях. Растворимость зависит от нескольких факторов: от природы растворителя и растворенного вещества; от температуры; от давления. Если молекулы растворителя неполярны или малополярны, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярными молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.

№ слайда 8 РастворимостьК полярным растворителям относят воду и глицерин.К малополярным спи
Описание слайда:

РастворимостьК полярным растворителям относят воду и глицерин.К малополярным спирт и ацетон.К неполярным хлороформ, эфир, жиры, масла.

№ слайда 9 Растворимость газовРастворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением да
Описание слайда:

Растворимость газовРастворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры.При нагревании растворимость газов уменьшается, а кипячением можно полностью добиться освобождения раствора от газа.Газы лучше растворимы в неполярных растворителях.

№ слайда 10 Растворимость жидкостиРастворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышени
Описание слайда:

Растворимость жидкостиРастворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависти от давления.В системах жидкость-жидкость, когда имеет место ограниченную растворимость 1 жидкости во 2 и 2 в 1, наблюдается расслаивание. При повышении температуры растворимость возрастает и при некоторых температурах происходит полное взаимное растворение этих жидкостей. Эта температура называется критичной температурой растворения и выше нее расслаивание не наблюдается.

№ слайда 11 Растворимость твердых веществРастворимость твердых веществ в жидкостях мало зави
Описание слайда:

Растворимость твердых веществРастворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и не зависти от давления. Жидкость является растворителем, может растворять вещества до тех пор пока не достигается определенная концентрация, которая не может быть увеличена, как бы долго не происходил контакт между растворителем и растворенным веществом. Достижение таким образом равновесия, раствор называется насыщенным.

№ слайда 12 Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном
Описание слайда:

Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором. Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором. Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.

№ слайда 13 Гидратная теория МенделееваК концу 19 века сформировались 2 противоположные точк
Описание слайда:

Гидратная теория МенделееваК концу 19 века сформировались 2 противоположные точки зрения на природу раствора: физическая и химическаяФизическая теория рассматривала растворы, как смеси образовавшиеся в результате дробления растворимого вещества в среде растворителя без химического воздействия между ними.Химическая теория рассматривала процесс образования растворов, как химическое взаимодействие молекул растворяемого вещества и молекул растворителя.

№ слайда 14 Гидратная теория МенделееваМолекулы жидкого растворителя вступают в сольватацию
Описание слайда:

Гидратная теория МенделееваМолекулы жидкого растворителя вступают в сольватацию взаимодействия с молекулами растворенного вещества имеющего кристаллическую решетку.Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества.Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами (в случае воды гидратами). В отличие от сольвиоза объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией.


Cсылка для сайта (HTML):

Cсылка для форума (BBCode):